1. (Pucrs Medicina 2023) O clorofórmio (CHCℓ3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade, sendo substituído por substâncias anestésicas mais adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela reação de metano com cloro:
CH4(g) + 3Cℓ2(g) —> CHCℓ3(ℓ) + 3CHℓ(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
Dado: Cℓ = 35,5.
a) 106
b) 155
c) 319
d) 350
2. (Ufpr 2023) A elevação da concentração de fosfato em rios e lagos causa poluição e outros problemas ambientais, como a eutrofização. Assim, o monitoramento da concentração de fosfato é de interesse ambiental e pode ser realizado por meio de teste colorimétrico, explorando a reação de azul de molibdênio. Ao adicionar o íon molibdato (MoO42-), ácido mineral e um agente redutor numa amostra de água contendo fosfato, forma-se o composto de intensa cor azul. A intensidade de cor da solução neste teste é proporcional à concentração de fosfato na amostra.
A reação química envolvida entre o
íon fosfato e molibdato no teste é descrita pela seguinte equação:
PO43- + 12MOO42- + 27H+ —>H3PMo12O40 + 12H2O
Nesse teste, a quantidade de matéria
de MoO42- necessária para uma amostra de 10 mL contendo 2
mg L-1 de H3PO4 (98 g mol-1) é mais
próxima de:
Dados: 1 mg = 10-3 g; 1
mL = 10-3 L
a) 1,0 x 10-3 mol.
b) 0,25 x 10-3 mol.
c) 0,02 x 10-3 mol.
d) 2,4 x 10-6 mol.
e) 0,2 x 10-6 mol.
3. (Unisinos 2022) Considerando a estequiometria, são
feitas as seguintes afirmativas:
I. A análise química de um composto
revelou uma porcentagem em massa de carbono e hidrogênio, respectivamente, de
82,76% e 17,24%. Com base nessas informações, podemos afirmar que a fórmula
mínima do composto é C2H5.
II. De acordo com a equação Fe+O2—>Fe2O3,
podemos afirmar que o número de mols de moléculas de oxigênio necessário para
reagir com 5 mols de átomos de ferro é 5,0 mols.
III. De acordo com a equação CaO(s)+HF(aq)→CaF2(s)+H2O(ℓ), podemos afirmar que 8 toneladas de ácido fluorídrico irão produzir 1,56x107g de fluoreto de cálcio.
Sobre as proposições acima, pode-se
afirmar que
a) apenas I
está correta.
b) apenas I
e II estão corretas.
c) apenas I
e III estão corretas.
d) apenas II
e III estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.
4. (Ucs 2022) Um laboratório de Química foi contratado por uma companhia petrolífera para analisar o teor de sulfeto de hidrogênio em uma amostra de petróleo cru. Para tanto, o técnico responsável pela análise pesou inicialmente 75,0 g de amostra e, em seguida, efetuou toda a remoção do sulfeto de hidrogênio pela técnica de destilação, coletando-o em uma solução aquosa de CdCℓ2. O precipitado obtido, nessa etapa, foi então filtrado, lavado e convertido a CdSO4 por calcinação. Sabendo que foram obtidas 0,117 g de calcinado, pode-se concluir que o teor de sulfeto de hidrogênio na amostra de petróleo cru analisada, em %, é, em valores arredondados, de
Dados:
H = 1; O = 16; S = 32; Cd = 112.
a)
0,012.
b)
0,025.
c)
0,045.
d)
0,062.
e) 0,087.
5. (Unicamp 2021) O Brasil é líder mundial na produção do etanol, que substitui grande parte da gasolina. Um dos fatores a considerar nessa substituição é a geração de CO2 no processo global de produção e uso. O impacto na etapa final de uso pode ser avaliado por um cálculo simplificado. Por exemplo, um carro médio consome 1.000g de etanol combustível ou 700g de gasolina comercial para percorrer 10km. Nessas condições, a queima de 700g de gasolina comercial leva à formação de 1.962g de CO2. Assim, nas condições apresentadas, a diferença em massa de dióxido de carbono emitido na combustão, quando se substitui a gasolina comercial por etanol combustível, é de aproximadamente
Dados: 1.000 gramas de etanol combustível
apresentam 940g de etanol e 60g de água; massas molares (g mol-1): C2H6O
= 46; CO2 = 44.
a) 164g; a relação estequiométrica C2H6O : O2 é
de 1: 3,5.
b) 49g, a relação estequiométrica C2H6O : O2 é
de 1: 3.
c) 164g; a relação estequiométrica C2H6O : O2 é de 1: 3.
d) 49g; a relação estequiométrica C2H6O : O2 é de 1: 3,5.
6. (Unicamp 2021) A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H2S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H2S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção.
Fe2O3(s) + 3H2S(g) → Fe2S3(g) + 3H2O(ℓ)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo,
Massas molares (g mol-1): Fe=56, H=1,0=16
e S=32.
a) restaram
cerca de 33% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria
da equação química fornecida.
b) restaram
cerca de 67% de óxido de ferro para reagir, tomando por base a estequiometria
da equação química fornecida.
c) foi
removida uma quantidade maior de H2S que a prevista pela
estequiometria da equação química fornecida.
d) as quantidades reagiram na proporção estequiométrica da equação química fornecida.
7. (Famerp 2020) Um resíduo de 200mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração 0,1mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3), conforme a equação a seguir:
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
Dados: H=1; C=12; O=16; Na=23; S=32.
a) 1,68g
b) 16,8g
c) 8,4g
d) 33,6g
e) 3,36g
8. (Ufrgs 2020) Nos aterros sanitários, o processo de biodegradação
da matéria orgânica ocorre geralmente em condições anaeróbicas (em ausência de
oxigênio ou de ar), produzindo gases causadores do efeito estufa, metano e gás
carbônico, conforme mostrado na equação abaixo, exemplificada para a glicose.
C6H12O6(s) → 3CH4(g) + 3CO2(g)
O volume de gases do efeito estufa, gerado pela
decomposição anaeróbica de 0,9kg de glicose nas CNTP (0 °C e 1atm), será de
aproximadamente
Dados: C=12; H=1; O=16
a) 22,4L
b) 67,2L
c) 125,4L
d) 336,0L
e) 672,0L
9. (Acafe 2020) Uma empresa resolveu analisar a substituição do
combustível utilizado em suas caldeiras com o objetivo de diminuir os impactos
ambientais de sua atividade econômica. O projeto em estudo prevê substituir o
carvão mineral por gás natural (CH4) como combustível. Sabendo que,
atualmente, a empresa utiliza 10kg de carvão mineral com 90% de pureza em
carbono para aquecer certa massa de água de 25 °C até 75 °C, assinale a
alternativa que apresenta os valores aproximados da massa de água aquecida e do
volume de gás natural necessário (nas CNTP) para substituir o carvão mineral,
neste processo industrial.
Dados: c=1cal/g · °C; Calores de Combustão: C=96
kcal/mol; CH4=212 kcal/mol; C=12; H=1
a) 1,60x103g
e 7610 litros
b) 1,44x106g e 8450 litros
c) 1,44x106g e 7610 litros
d) 1,60x103g e 8450 litros
10. (Ueg 2020) O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é
derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os
combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois
de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do
biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e
metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2.
Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a
quantidade de CO2 formada será:
a) 5100 mols
b) 3900 mols
c) 5700 mols
d) 2700 mols
e) 7500 mols
11. (IFCE 2019) O cloridrato de sibutramina monoidratada é um medicamento utilizado como inibidor de apetite para o tratamento da obesidade ou quando a perda de peso está clinicamente indicada. O medicamento apresenta cápsulas de 10mg e 15mg, tendo na sua composição 8,37mg e 12,55mg de sibutramina, respectivamente, e o restante da massa é de substâncias inertes. A quantidade de sibutramina que um paciente consumirá se ele comprar uma caixa com 30 cápsulas de 10mg, em mg, é de
OBS: Sibutramina – Venda sob prescrição médica. O abuso do medicamento pode causar dependência.
a) 251,10
b) 376,50
c) 275,11
d) 310,10
e) 125,55
12. (Cftmg 2019) Um experimento consistiu em reagir 3 x 10-3 de alumínio com solução aquosa de ácido clorídrico, conforme esquema a seguir:
Depois de cessada a reação, observou-se que ainda existia alumínio no fundo do frasco e que foram coletados no tubo 3,36x10-3L de gás.
Considerando que não ocorreram perdas durante o
experimento e que o volume molar na condição do ensaio tenha sido 22,4L,
pode-se afirmar corretamente que o
a) alumínio
é o agente limitante da reação.
b) gás
coletado no tubo de ensaio é o cloro.
c) experimento
não ilustra a lei de Lavoisier.
d) ácido clorídrico foi consumido na quantidade de 3x10-4 mol.
13. (Enem PPL 2019) Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.
Considere as massas molares: FeS2 (120 g/mol), O2 (32 g/mol), Fe2O3 (160g/mol), SO2 (64g/mol), SO3 (80g/mol), H2O (18g/mol), H2SO4 (98 g/mol).
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3
+ 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido
sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0kg de ouro de tolo?
a) 0,33
b) 0,41
c) 2,6
d) 2,9
e) 3,3
14. (Fuvest 2019) O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:
Uma amostra de 19,80g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20g A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote:
- Massas molares (g/mol): Cinamaldeído=132; O2=32
- Considere que não houve perda de cinamaldeído ou
do produto de oxidação por evaporação.
a) 10%
b) 25%
c) 50%
d) 75%
e) 90%
15. (Uerj 2018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24x10-4L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada
no experimento é igual a:
a) 1x105
b) 2 x105
c) 3 x105
d) 4 x105
16. (Enem PPL 2018) Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha.
A reação não balanceada que ocorre é:
Ag2S(s) + Aℓ(s) → Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Dados da massa molar dos elementos (g mol-1): Ag=108; S=32.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
Utilizando o processo descrito, a massa de prata
metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48g de Ag2S
é
a) 0,54g
b) 1,08g
c) 1,91g
d) 2,16g
e) 3,82g
17. (Enem PPL 2018 - Adaptada) Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua
reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando
envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente
e sal de cozinha.
A reação não balanceada que ocorre é:
Ag2S(s) + Aℓ(s) → Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Dados da massa molar dos elementos (g mol-1): Ag=108; S=32.
UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).
Utilizando o processo descrito com 80% de
rendimento, a massa aproximada de prata metálica regenerada na superfície de um
objeto que contenha 7,44g de Ag2S, será
a) 0,54g
b) 1,08g
c) 1,91g
d) 2,16g
e) 5,18g
18. (Enem PPL 2018 - Adaptada) Pesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base nessa descoberta, a síntese da atorvastatina cálcica (CaC66H68F2N4O10, massa molar igual a 1.154gmol) é realizada a partir do éster 4-metil-3-oxopentanoato de metila (C7H12O3, massa molar igual a 144g/mol).
Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. Disponível em: www.unicamp.com.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado).
Considere o rendimento global de 40% na síntese de atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção de 1:1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura.
Considerando o processo descrito, a massa, em
grama, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 288g do éster é mais próxima
de
a) 760
b) 890
c) 923
d) 1054
e) 1075
19. (Acafe 2017) Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8mol de ácido clorídrico com 4mol de hidróxido de alumínio.
Dados: H: 1,0g/mol; O:16g/mol; Aℓ: 27g/mol; Cℓ:35,5g/mol.
a) 712g
b) 534g
c) 133,5g
d) 356g
20. (Enem 2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180g/mol) é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório, antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um
lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a
massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
a) 293
b) 345
c) 414
d) 690
e) 828
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