Equacionamento e Balanceamento de Reações - Questões de Vestibulares

1. (IFSP 2017) A função principal do ácido clorídrico no estômago é proporcionar um pH ótimo para o funcionamento normal das enzimas ali presentes. Quando há excesso, sentimos um desconforto popularmente chamado de azia, que pode facilmente ser combatida ingerindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um antiácido de acordo com a equação abaixo.

HCℓ + NaHC0₃ → NaCℓ + H₂CO₃

Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os produtos da decomposição do gás carbônico (H₂CO₃) e o tipo de reação ocorrida entre o ácido clorídrico e o bicarbonato de sódio.

a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca.   

b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca.   

c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decomposição.   

d) Água e água; decomposição.   

e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese.   

  

2. (Upe 2014) A charge a seguir retrata o preparo de um alimento em uma cozinha.

Sobre o contexto da charge, é CORRETO afirmar que se trata de

a) um exagero, pois fritar alimentos não causa poluição nos ambientes internos.   

b) um excesso de cuidados, pois os gases produzidos durante a fritura são inertes.   

c) uma crítica, pois as panelas utilizam PVC e liberam ácido clorídrico durante as frituras.   

d) uma recomendação, pois a combustão completa do GLP durante o processo de fritura produz muita fuligem e material particulado.   

e) um alerta, pois, durante a fritura, podem ser produzidos gases, que são nocivos à saúde, como o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio.   

  

3. (Espcex (Aman) 2017) O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):

Cu_(s) + HNO_3(aq) → H₂O_(ℓ) + NO_(g) + Cu(NO₃)_2(aq)

A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,

a) 18; Cu; nitrato de cobre I.   

b) 20; Cu; nitrato de cobre II.   

c) 19; HNO₃; nitrito de cobre II.   

d) 18; NO; nitrato de cobre II.   

e) 20; Cu; nitrato de cobre I.   

  

4. (Upe-ssa 1 2017) 

Em sua primeira aula de química experimental, uma turma realizou o experimento ilustrado acima: a adição de uma solução de nitrato de chumbo a uma solução de iodeto de potássio. Observando o resultado da rápida reação, um estudante curioso perguntou se o produto formado era gema de ovo. Depois das risadas, o professor pediu a cinco outros estudantes que explicassem o fenômeno para o colega brincalhão.

As respostas dos estudantes estão apresentadas a seguir:

Qual delas explica CORRETAMENTE o fenômeno observado?

a) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema ácido, fazendo a coloração do sistema mudar.   

b) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema básico, fazendo a coloração do sistema mudar.    

c) A adição do nitrato de chumbo resulta na formação de um sal duplo quanto ao cátion que assume a coloração amarela em meio aquoso.   

d) Ocorre uma reação de dupla troca, com a formação de dois sais pouco solúveis, que provocam a mudança na coloração, ao serem solubilizados em água.   

e) A adição do nitrato de chumbo resulta em uma reação de dupla troca, com a formação de um sal solúvel e de um sal insolúvel, este de coloração amarela, que precipita.   

  

5. (Uece 2017) No laboratório de Química, foi realizada uma experiência cujo procedimento foi o seguinte:

1. Em um frasco longo e transparente, adicionou-se 50 mL de água e algumas gotas de corante alimentício azul.

2. Logo após, agitou-se a mistura com um bastão de vidro, homogeneizando-a, fazendo com que apresentasse somente uma fase de cor azul.

3. Com ajuda de um bastão de vidro, adicionou-se, à mistura, 400mL de óleo de cozinha, o que fez com que ela passasse a ter duas fases.

4. Em seguida, adicionou-se sal de frutas (fármaco utilizado para problemas de azia e má digestão) ao conteúdo do frasco.

5. Observou-se, em seguida, que o pó caiu aglutinado e dissolveu lentamente, reagindo e formando bolhas azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois retornaram ao fundo do frasco.

Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

a) na reação química do sal de frutas, o gás carbônico liberado sobe até a superfície, carrega as bolhas coloridas de água e, quando atinge a superfície, vai para a atmosfera e, com isso, as bolhas de água retornam ao fundo do frasco.   

b) mesmo sendo as bolhas de água azuis mais densas que o óleo, sobem até a superfície,  porque são impulsionadas pelo efeito da tensão superficial.   

c) a equação química da reação que ocorre nesta experiência é: 

    3NaHCO_3(S) + C₆H₈O_7(aq) → Na₃C₉H₅O_7(aq) + 3H₂O_(ℓ) + 3O_2(q)    

d) as bolhas coloridas sobem e descem e não tingem o óleo porque a água colorida é apolar e não se mistura com o óleo que é polar.   

  

6. (IFSP 2017) O bicarbonato de sódio é usado em dois tipos diferentes de extintores: o extintor de espuma química e o extintor de pó químico seco. No primeiro, o bicarbonato de sódio reage com o ácido sulfúrico que, em contato, produzem a espuma e CO₂ conforme a reação não balanceada abaixo.

NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

É correto afirmar que, após o balanceamento, os valores dos coeficientes estequiométricos da esquerda para a direita são, respectivamente,

a) 2, 1, 1, 1 e 2.   

b) 1, 1, 1, 2 e 1.   

c) 1, 1, 1, 1 e 1.   

d) 2, 2, 2, 2 e 2.   

e) 2, 1, 1, 2 e 2.   

  

7. (Uece 2017) Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

Coluna I

1. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2. Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃ + H₂O

3. 2NH₃ + CO₂ → CO(NH₂)₂ + H₂O

4. NaHCO₃ + HCℓ → NaCℓ + H₂CO₃

Coluna II 

(     ) Produção de substância usada como fertilizante.

(     ) Ação do sal de fruta no estômago humano.

(     ) Feitura do bolo de chocolate.

(     ) Absorção do gás de ambientes fechados.

A sequência correta, de cima para baixo, é:

a) 3, 4, 1, 2.   

b) 2, 3, 4, 1.   

c) 2, 4, 1, 3.   

d) 3, 1, 4, 2.      

8. (Uneb 2014) Os alvejantes para roupas coloridas, destinados à limpeza e ao clareamento de manchas por meio de lavagem, são produtos à base de oxigênio. Eles liberam essa substância química na forma ativa, em processo semelhante ao que ocorre quando se adiciona água oxigenada sobre um ferimento, observando-se a formação de “espuma” no local.

Diferentemente dos alvejantes para roupas brancas, que são à base de cloro, eles têm uma ação mais suave sobre as fibras e corantes do tecido, que não são afetados pelo oxigênio ativo.

Funcionam, ainda, como bactericidas e fungicidas.

Nas roupas, o branqueamento ocorre pela destruição dos corantes e compostos orgânicos presentes nos tecidos, levando à reflexão da luz como um todo. Ou seja, ao incidir luz branca, todas as cores são refletidas, produzindo o branco. 

(NASCIMENTO. 2009. p. 6).

A respeito da “espuma” formada em um ferimento após a utilização de água oxigenada, H₂O₂(aq), é correto afirmar:

a) É resultado da ação da enzima, catalase, sobre o peróxido de hidrogênio que também é um produto decorrente do metabolismo celular de organismos que utilizam oxigênio do ambiente.   

b) A respiração aeróbia, em células fragmentadas por ferimentos, oxida o componente orgânico a partir da ação do CO₂ com produção de O₂ como resíduo metabólico.   

c) A lavagem de ferimentos com o peróxido de hidrogênio aquoso produz uma reação química, como a de alvejantes naturais intracelulares, que produzem intensa liberação de gás carbônico.   

d) É resultado da ação das enzimas hidrolíticas dos lisossomos presentes nos macrófagos sobre as bactérias infectantes que se aproveitam da exposição celular associada aos ferimentos.   

e) A presença de alvejantes à base de oxigênio em ferimentos provoca a produção de água oxigenada com consequente liberação de CO₂ para o ambiente.