1.
(IFSP 2017) A
função principal do ácido clorídrico no estômago é proporcionar um pH ótimo
para o funcionamento normal das enzimas ali presentes. Quando há excesso,
sentimos um desconforto popularmente chamado de azia, que pode facilmente ser
combatida ingerindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um antiácido de
acordo com a equação abaixo.
HCℓ + NaHC03 → NaCℓ + H2CO3
Assinale a
alternativa que apresenta, respectivamente, os produtos da decomposição do gás
carbônico (H2CO3) e o tipo de reação ocorrida entre o
ácido clorídrico e o bicarbonato de sódio.
a) Água
e dióxido de carbono; dupla – troca.
b) Água
e monóxido de carbono; dupla – troca.
c) Dióxido
de carbono e monóxido de carbono; decomposição.
d) Água
e água; decomposição.
e) Dióxido
de carbono e dióxido de carbono; síntese.
2.
(Upe 2014) A charge a seguir retrata o
preparo de um alimento em uma cozinha.
Sobre o contexto da charge, é CORRETO afirmar
que se trata de
a) um exagero, pois fritar
alimentos não causa poluição nos ambientes internos.
b) um excesso de cuidados,
pois os gases produzidos durante a fritura são inertes.
c) uma crítica, pois as
panelas utilizam PVC e liberam ácido clorídrico durante as frituras.
d) uma recomendação, pois a
combustão completa do GLP durante o processo de fritura produz muita fuligem e
material particulado.
e) um alerta, pois, durante a
fritura, podem ser produzidos gases, que são nocivos à saúde, como o monóxido
de carbono e o dióxido de nitrogênio.
3. (Espcex (Aman) 2017) O cobre metálico pode ser
oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um
sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação
química (não balanceada):
Cu(s)
+ HNO3(aq) → H2O(ℓ) + NO(g) + Cu(NO3)2(aq)
A soma dos coeficientes
estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente
redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
a) 18; Cu; nitrato de cobre I.
b) 20; Cu; nitrato de cobre II.
c) 19; HNO3; nitrito de cobre II.
d) 18; NO; nitrato de cobre II.
e) 20; Cu; nitrato de cobre I.
4. (Upe-ssa 1 2017)
Em sua primeira aula de
química experimental, uma turma realizou o experimento ilustrado acima: a
adição de uma solução de nitrato de chumbo a uma solução de iodeto de potássio.
Observando o resultado da rápida reação, um estudante curioso perguntou se o
produto formado era gema de ovo. Depois das risadas, o professor pediu a cinco
outros estudantes que explicassem o fenômeno para o colega brincalhão.
As respostas dos estudantes
estão apresentadas a seguir:
Qual delas explica CORRETAMENTE o fenômeno observado?
a) A adição do nitrato de
chumbo torna o sistema ácido, fazendo a coloração do sistema mudar.
b) A adição do nitrato de
chumbo torna o sistema básico, fazendo a coloração do sistema mudar.
c) A adição do nitrato de
chumbo resulta na formação de um sal duplo quanto ao cátion que assume a
coloração amarela em meio aquoso.
d) Ocorre uma reação de dupla
troca, com a formação de dois sais pouco solúveis, que provocam a mudança na
coloração, ao serem solubilizados em água.
e) A adição do nitrato de
chumbo resulta em uma reação de dupla troca, com a formação de um sal solúvel e
de um sal insolúvel, este de coloração amarela, que precipita.
5. (Uece 2017) No laboratório de Química,
foi realizada uma experiência cujo procedimento foi o seguinte:
1. Em um frasco longo e
transparente, adicionou-se 50 mL de água e algumas gotas de corante alimentício
azul.
2. Logo após, agitou-se a
mistura com um bastão de vidro, homogeneizando-a, fazendo com que apresentasse
somente uma fase de cor azul.
3. Com ajuda de um bastão
de vidro, adicionou-se, à mistura, 400mL de óleo de cozinha, o que fez com que
ela passasse a ter duas fases.
4. Em seguida, adicionou-se
sal de frutas (fármaco utilizado para problemas de azia e má digestão) ao
conteúdo do frasco.
5. Observou-se, em seguida,
que o pó caiu aglutinado e dissolveu lentamente, reagindo e formando bolhas
azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois retornaram ao fundo do
frasco.
Com relação a essa
experiência, é correto afirmar que
a) na reação química do sal de
frutas, o gás carbônico liberado sobe até a superfície, carrega as bolhas
coloridas de água e, quando atinge a superfície, vai para a atmosfera e, com
isso, as bolhas de água retornam ao fundo do frasco.
b) mesmo sendo as bolhas de
água azuis mais densas que o óleo, sobem até a superfície, porque são
impulsionadas pelo efeito da tensão superficial.
c) a equação química da reação que ocorre nesta
experiência é:
3NaHCO3(S) + C6H8O7(aq)
→ Na3C9H5O7(aq) + 3H2O(ℓ) + 3O2(q)
d) as bolhas coloridas sobem e descem e não tingem o
óleo porque a água colorida é apolar e não se mistura com o óleo que é polar.
6.
(IFSP 2017) O
bicarbonato de sódio é usado em dois tipos diferentes de extintores: o extintor
de espuma química e o extintor de pó químico seco. No primeiro, o bicarbonato
de sódio reage com o ácido sulfúrico que, em contato, produzem a espuma e CO2 conforme
a reação não balanceada abaixo.
NaHCO3
+ H2SO4 → Na2SO4 + H2O +
CO2
É correto afirmar
que, após o balanceamento, os valores dos coeficientes estequiométricos da
esquerda para a direita são, respectivamente,
a) 2,
1, 1, 1 e 2.
b) 1,
1, 1, 2 e 1.
c) 1,
1, 1, 1 e 1.
d) 2,
2, 2, 2 e 2.
e) 2,
1, 1, 2 e 2.
7. (Uece 2017) Relacione corretamente as
equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a
Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I
1.
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2.
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O
3.
2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
4.
NaHCO3 + HCℓ → NaCℓ + H2CO3
Coluna II
( ) Produção de substância usada como
fertilizante.
( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.
( ) Feitura do bolo de chocolate.
( ) Absorção do gás de ambientes fechados.
A sequência correta, de
cima para baixo, é:
a) 3, 4, 1, 2.
b) 2, 3, 4, 1.
c) 2, 4, 1, 3.
d) 3, 1, 4, 2.
8. (Uneb 2014) Os alvejantes para roupas
coloridas, destinados à limpeza e ao clareamento de manchas por meio de
lavagem, são produtos à base de oxigênio. Eles liberam essa substância química
na forma ativa, em processo semelhante ao que ocorre quando se adiciona água
oxigenada sobre um ferimento, observando-se a formação de “espuma” no local.
Diferentemente dos
alvejantes para roupas brancas, que são à base de cloro, eles têm uma ação mais
suave sobre as fibras e corantes do tecido, que não são afetados pelo oxigênio
ativo.
Funcionam, ainda, como
bactericidas e fungicidas.
Nas roupas, o branqueamento
ocorre pela destruição dos corantes e compostos orgânicos presentes nos
tecidos, levando à reflexão da luz como um todo. Ou seja, ao incidir luz
branca, todas as cores são refletidas, produzindo o branco.
(NASCIMENTO.
2009. p. 6).
A respeito da “espuma”
formada em um ferimento após a utilização de água oxigenada, H2O2(aq),
é correto afirmar:
a) É resultado da ação da
enzima, catalase, sobre o peróxido de hidrogênio que também é um produto
decorrente do metabolismo celular de organismos que utilizam oxigênio do
ambiente.
b) A respiração aeróbia, em
células fragmentadas por ferimentos, oxida o componente orgânico a partir da
ação do CO2 com produção de O2 como resíduo metabólico.
c) A lavagem de ferimentos com o peróxido de hidrogênio aquoso produz uma
reação química, como a de alvejantes naturais intracelulares, que produzem
intensa liberação de gás carbônico.
d) É resultado da ação das
enzimas hidrolíticas dos lisossomos presentes nos macrófagos sobre as bactérias
infectantes que se aproveitam da exposição celular associada aos ferimentos.
e) A presença de alvejantes à
base de oxigênio em ferimentos provoca a produção de água oxigenada com
consequente liberação de CO2 para o ambiente.
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