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1. (IFSUL 2017) As ligações químicas existentes na
formação das substâncias NaCℓ, HCℓ e Cℓ2 são, respectivamente,
a) iônica, covalente
polar, covalente apolar.
b) iônica,
covalente apolar e covalente polar.
c) covalente
polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente
apolar, covalente polar e iônica.
2.
(Ufpa) Na fórmula eletrônica (ou
de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons
compartilhados é
Dado: número atômico nitrogênio =
7.
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
3. (IFSUL 2016) Para o processo de
purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, A Aℓ2 (SO4)3, para formação de flocos
com a sujeira da água; cloro, Cℓ2, para desinfecção; óxido de cálcio, CaO, para ajuste
de pH, e flúor, F2, para prevenção de cáries.
O tipo de ligação que une
os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação da água
é
a) covalente/iônica, iônica,
covalente e iônica.
b) covalente/iônica, covalente,
covalente e iônica.
c) iônica/covalente, covalente,
iônica e covalente.
d) iônica/covalente, iônica,
iônica, covalente.
4. (Ulbra 2016) No capítulo O Jardim de
Mendeleiev, Sacks discorre sobre uma de suas paixões, a Tabela Periódica.
Segundo suas palavras, “A Tabela Periódica era incrivelmente bela, a coisa mais
bela que eu já vira. Eu nunca seria capaz de analisar adequadamente o que
‘beleza’ significava neste caso para mim – simplicidade? Coerência? Ritmo?
Inevitabilidade? Ou talvez a simetria, a abrangência do fato de cada elemento
estar firmemente encerrado em seu lugar, sem lacunas, sem exceções, cada coisa
subentendendo todo o resto.” (SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma
infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002).
Usando a Tabela Periódica dos Elementos, indique se
cada afirmação abaixo é Verdadeira ou Falsa.
I. O metal alcalino do
terceiro período e o calcogênio de menor massa atômica formam um composto
iônico de fórmula Na2O.
II. O ferro
forma dois cátions estáveis: Fe2+ e Fe3+. As fórmulas dos
cloretos desses cátions são, respectivamente, Fe2Cl e Fe3Cl.
III. Os
elementos carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio formam diversos compostos covalentes,
como, por exemplo, a ureia, representada pela fórmula estrutural abaixo.
IV.
A fórmula C2H6O pode representar compostos diferentes
como o etanol e o metóxi-metano.
A
sequência correta é:
a) I. Falsa; II. Verdadeira;
III. Verdadeira; IV. Falsa.
b) I. Falsa; II. Falsa; III.
Verdadeira; IV. Falsa.
c) I. Falsa; II. Verdadeira;
III. Falsa; IV. Verdadeira.
d) I. Verdadeira; II.
Verdadeira; III. Falsa; IV. Falsa.
e) I. Verdadeira; II. Falsa;
III. Verdadeira; IV. Verdadeira.
5. (Pucrj 2015) O flúor é um elemento
de número atômico 9 e possui apenas um isótopo natural, o 19F. Sobre
esse elemento e seus compostos, é correto afirmar que:
a) o isótopo natural do flúor possui 9
nêutrons.
b) o íon F ̶
tem 8 elétrons.
c) o flúor é um elemento da família
dos elementos calcogênios.
d) no gás flúor, F2, se tem
uma ligação covalente polar.
e) na molécula do ácido fluorídrico, HF,
o flúor é mais eletronegativo que o hidrogênio.
6.
(Ufjf-pism 1 2015) O
óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás
hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode
ser utilizado na indústria automobilística para aumentar a potência de motores
de combustão interna. Abaixo, está representada uma possibilidade da estrutura
de Lewis dessa molécula.
De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção
que descreve CORRETAMENTE as ligações existentes no N2O.
a) Uma ligação iônica e duas ligações
covalentes simples.
b) Duas ligações covalentes, sendo uma
tripla e uma simples.
c) Duas ligações covalentes simples.
d) Duas ligações iônicas.
e) Duas ligações covalentes, sendo uma
dupla e uma simples.
7.
(Unimontes 2014) O caráter iônico de
determinadas substâncias, em função da diferença de eletronegatividade, está
apresentado a seguir.
a) O iodeto de lítio é o sal
de maior caráter iônico.
b) O cloreto de césio tem
predominante caráter covalente.
c) O ácido fluorídrico
apresenta menor força ácida.
d) A maior diferença de
eletronegatividade deve-se ao HI.
8. (Uepb 2014) Água Deuterada
A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em usinas
nucleares e em análises químicas avançadas. Apesar de ter aparência e
propriedades químicas semelhantes às da água comum. sua composição é diferente.
Os dois átomos de hidrogênio são substituídos por dois de seu isótopo deutério.
A água deuterada também pode ser denominada
de:
a) Água dura.
b) Água leve.
c) Água pura.
d) Água pesada.
e) Água mole.
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