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1.    b) Organização dos elementos químicos em uma Tabela Periódica, descoberta da estrutura do DNA, proposição de um modelo atômico.   

2.    c) O elemento com número atômico 11 possui um raio atômico maior que o elemento com número atômico 17.   

3.    c) o Modelo atômico de Joseph Thomson, chamado de Pudim de Passas.   

4.    b) Conclusões não podem ser tiradas sobre os experimentos II, III e IV, pois o experimento I mostrou que a taxa de partículas defletidas é muito baixa para um dos materiais.   

5.    d) Rutherford, Thomson e Dalton.   

6.    d) 25.   

7.        d) O raio atômico do flúor é menor que o do cloro.   

8.        c) A família desse elemento tem configuração eletrônica geral ns2.

9.        c) 10

10.    c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.   

11.    c) É mais fácil remover um elétron 2s do Be+ do que remover um elétron do 1s do Li+.   

12.    c) Thomson.    

13.    c) 12 e 14.   

14.    d) Quatro   

15.    e) o mesmo número de prótons.    

16.    d) Ge2+

17.    d) isótopos.   

18.    d) 17 e 35   

19.    d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.   

20.    b) 5,33,82 e 115

21.    e) Os átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém massas diferentes.  

22.    d) 1 e 4 apenas.    

23.    c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.   

24.    d) São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores.     

25.    a) impenetrabilidade.  

26.    b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.    

27.    c) 6   

28.    a) as latas e os pregos de aço.   

29.    b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.   

30.    a) de um gás nobre.





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