1. (Ufsc 2017) Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os ginastas passam nas mãos
antes da competição?
O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e pés em competições de
ginástica artística é comumente conhecido como “pó de magnésio”. Esse pó é, na
realidade, o carbonato de magnésio, que possui ação antiumectante, utilizado
para diminuir a sensação escorregadia durante as acrobacias. O pó atua
absorvendo o suor e diminuindo os riscos de o ginasta cair e se machucar. Sem a
utilização do “pó de magnésio”, o risco de lesões seria maior, mas apenas os
atletas utilizam, já que o pó desidrata a pele e pode causar manchas.
Disponível em:
<http://www.vavel.com/br/mais-esportes/647755-ginastica-artistica-tudo-o-que-voc-precisa-saber-para-o-rio-2016.html>.
[Adaptado].
Dados: Mg = 24,3; C = 12; O = 16
Sobre o assunto, é correto afirmar que:
01) o contato do
carbonato de magnésio com o suor produzido nas mãos de um ginasta resulta na
produção de íons Mg2- e CO2+3
02) na forma de íons Mg2+,
o magnésio possui dez elétrons distribuídos em dois níveis eletrônicos.
04) ao espalhar 8,43g de
carbonato de magnésio nas mãos, o ginasta estará utilizando 0,100 mol de magnésio e 0,100
mol de carbonato.
08) o magnésio na forma
reduzida (Mg0) não conduz eletricidade.
16) a ligação entre íons
magnésio e íons carbonato possui elevado caráter covalente e, portanto, o
carbonato de magnésio não se dissolve no suor do ginasta.
32) o magnésio é
classificado como um metal de transição.
64) existem 243g de
magnésio em 10,0 mol de carbonato de magnésio.
2. (Unesp 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função
do número atômico.
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números
atômicos
a) 17 e 35.
b) 69 e 70.
c) 17 e 57.
d) 15 e 16.
e) 12 e 20.
3. (Ufrgs 2017) Os elementos X,
Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
X 1s2 2s2
2p6 3s1
Y 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5
Z 1s2 2s2 2p6
A respeito desses elementos,
pode-se afirmar que
a) X e Y tendem a formar
ligação iônica.
b) Y e Z tendem a formar
ligação covalente.
c) X não tende a fazer
ligações nem com Y nem com Z.
d) dois átomos de X tendem a fazer
ligação covalente entre si.
e) dois átomos de Z tendem a fazer
ligação iônica entre si.
4. (Ufrgs 2018) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo,
referentes a compostos inorgânicos.
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado
um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de
fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
( ) BeF2 não obedece à regra do
octeto.
A sequência correta de
preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) V – V – V.
b) V – V – F.
c) V – F – F.
d) F – F – V.
e) F – F – F
5. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de
nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.
Considere agora um composto iônico binário, em que:
I. o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;
II. o ânion, de carga -3, possui 10 elétrons.
A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:
a) 38g
b) 100g
c) 122g
d) 90g
e) 50g
6. (IFSC 2014) O lítio é um metal atualmente muito conhecido, pois é utilizado na
produção de baterias para celulares. No entanto, também vem sendo utilizado há
muito tempo na formulação de medicamentos estabilizadores de humor, na forma de
sais como carbonato e sulfato de lítio. Este metal é o mais leve que se tem
conhecimento, com densidade igual a 0,534 g/cm3, ou seja, quase
metade da massa específica da água.
Com base no texto acima, assinale a alternativa CORRETA.
a) Os sais de lítio citados no
texto têm, respectivamente, as fórmulas Li2CO3
e Li2SO4.
b) O lítio localiza-se na coluna 1 da tabela periódica,
sendo assim, ele normalmente recebe um elétron nas ligações iônicas.
c) Por ser mais leve que a água, o
lítio metálico pode ser utilizado na construção de embarcações.
d) O lítio é um metal alcalino e não reativo na presença de água.
d) O lítio é um metal alcalino e não reativo na presença de água.
e) Nas pilhas de lítio, o metal
funciona como ânodo, ou seja, recebe elétrons.
7. (Cftmg
2013) Considere o esquema a seguir.
a) I a lâmpada está acesa, devido
à capacidade de condução de calor.
b) II a lâmpada está apagada,
porque o açúcar é insolúvel na água.
c) II a lâmpada está apagada,
pois o açúcar é uma substância composta.
d) I a lâmpada está acesa, devido
à movimentação dos íons presentes na solução.
8. (CPS
2014) O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa.
No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas.
Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações.
Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida pela reação de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal.
O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio).
A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados.
(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em:
16.08.2013 e dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf
Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)
A análise
do texto permite concluir, corretamente, que o sal
a) é
denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre ácido clorídrico e
hidróxido de sódio.
b) pode
ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos.
c) tem,
como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base.
d) vem de
salinas presentes em todos os estados do país.
e) é
obtido por uma reação química entre dois ácidos.
9. (IFCE 2014) Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto
a)
molecular de fórmula AB2.
b)
molecular de fórmula A2B.
c) iônico
de fórmula AB.
d) iônico
de fórmula AB2.
e) iônico
de fórmula A2B.
10. (Unesp 2014) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.
Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s)
iônica(s)
a) Y e Z,
apenas.
b) X, Y e
Z.
c) X e Y,
apenas.
d) Y,
apenas.
e) X,
apenas.
11. (Pucrs 2014) Em nossa sociedade, o carvão mineral é uma importante fonte energética. A existência de grandes jazidas e a facilidade de exploração fazem com que seu uso por usinas termelétricas, como por exemplo a de Candiota, tenha baixo custo econômico. Contudo, há desvantagens no uso do carvão mineral: o principal componente do carvão, no momento da queima, produz dióxido de carbono gasoso, conhecido por provocar o aquecimento global. Além disso, o carvão mineral de muitas regiões possui elevado teor de cinzas, o que diminui seu rendimento como fonte de energia; esse é o caso do carvão encontrado no Rio Grande do Sul. Como se não bastassem essas desvantagens, o carvão mineral muitas vezes encontra-se misturado com um mineral chamado pirita, que é um sulfeto de ferro, popularmente conhecido como ouro-de-tolo. No momento da queima do carvão, a pirita que estiver presente é oxidada com produção de dióxido de enxofre, poluente gerador de chuva ácida e altamente nocivo à vegetação.
Sobre
esse assunto, são feitas as seguintes afirmações:
I. O
principal componente do carvão é o mesmo elemento que compõe o grafite e o
diamante.
II. O
ouro-de-tolo é um composto iônico, podendo ser sintetizado pela reação direta
entre ácido sulfúrico e um hidróxido de ferro.
III. A
reação de combustão do carvão é classificada como exotérmica, pois ocorre com
liberação de calor.
IV. O
carvão pode contribuir para a formação de chuva ácida, que é a acidificação do
solo e de lagos pela elevação do pH.
Estão
corretas apenas as afirmações
a) I e
II.
b) I e
III.
c) I e IV.
d) II e
III.
e) II e
IV.
12.
(Ufrgs 2014) Os xampus têm usualmente, como base de sua formulação, um
tensoativo aniônico, como o laurilsulfato de sódio [CH3(CH2)11OSO2O-Na+]. Cloreto de sódio é
adicionado na faixa de 0,2 a 0,6% para aumentar a viscosidade dos xampus. Nos
últimos anos, têm aparecido no mercado muitos xampus com a denominação sem
sal*.
O
asterisco indica que não foi adicionado cloreto de sódio. Nesses casos,
normalmente pode ser usado o cloreto de potássio como agente espessante.
Considere
as afirmações abaixo, sobre a situação descrita.
I. Se um
xampu contém laurilsulfato de sódio, então necessariamente ele contém um sal na
sua composição.
II. Se um
xampu contém laurilsulfato de sódio e cloreto de potássio na sua formulação,
então, apesar de não ter sido adicionado cloreto de sódio, o produto final
contém ânions cloreto e cátions sódio.
III. A
semelhança entre o laurilsulfato de sódio e o cloreto de sódio é que ambos
apresentam o mesmo ânion.
Quais
estão corretas?
a) Apenas
I.
b) Apenas
II.
c) Apenas
III.
d) Apenas
I e II.
e) I, II
e III.
13. (Uece 2014) Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que
a) os
elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o
mesmo número de elétrons no último nível.
b) o
composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.
c) o
composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG2.
d) o
composto JX apresenta ligação coordenada.
14. (CPS
2012) A energia que cada alimento possui será gradativamente liberada e
utilizada pelo corpo para a realização de várias funções, como digestão,
respiração, prática de exercícios...
Imagine que um aluno de uma Etec consumiu em seu almoço 4 colheres de sopa de arroz com feijão; salada com 3 folhas de alface e meio tomate, temperada com meia colher de sopa de azeite, meia colher de sopa de vinagre e uma pitada de sal; 1 copo de suco natural de abacaxi; 1 coxa de frango e, quando saiu da mesa, não resistiu aos brigadeiros, que sua irmã trouxe da festa de uma amiguinha, comendo 2 de sobremesa.
(http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tabelas/cal_ali.htm Acesso em: 02.08.2011. Adaptado)
Sobre os
alimentos ingeridos pelo aluno, é correto afirmar que
a) o
tomate é um legume.
b) o
vinagre apresenta caráter básico.
c) o
azeite de oliva é uma fonte de proteína.
d) o
principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio.
e) os
alimentos liberam energia para nosso organismo em processo endotérmico.
15. (Enem PPL 2012) A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre regula processos de transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos. A figura representa a estrutura da fosfatidilserina:
Com base nas informações do texto, a natureza da interação da fosfatidilserina
com o cálcio livre é do tipo
Dado:
número atômico do elemento cálcio: 20
a) iônica
somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é um cátion
monovalente.
b) iônica
com o cátion amônio, porque o cálcio livre é representado como um ânion monovalente.
c) iônica
com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio em sua forma livre
é um cátion divalente.
d)
covalente com qualquer dos grupos não carregados da fosfatidilserina, uma vez
que estes podem doar elétrons ao cálcio livre para formar a ligação.
e)
covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto que o cálcio
na sua forma livre poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos.
como é que eu sei se acertei se não tem gabarito cacete
ResponderExcluirSe você observar no final da postagem!!!
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