Compostos Iônicos - Questões de Vestibulares

1. (Ufsc 2017) Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os ginastas passam nas mãos antes da competição? 

O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e pés em competições de ginástica artística é comumente conhecido como “pó de magnésio”. Esse pó é, na realidade, o carbonato de magnésio, que possui ação antiumectante, utilizado para diminuir a sensação escorregadia durante as acrobacias. O pó atua absorvendo o suor e diminuindo os riscos de o ginasta cair e se machucar. Sem a utilização do “pó de magnésio”, o risco de lesões seria maior, mas apenas os atletas utilizam, já que o pó desidrata a pele e pode causar manchas.

Disponível em: <http://www.vavel.com/br/mais-esportes/647755-ginastica-artistica-tudo-o-que-voc-precisa-saber-para-o-rio-2016.html>. [Adaptado].

Dados: Mg = 24,3; C = 12; O = 16

Sobre o assunto, é correto afirmar que:

01) o contato do carbonato de magnésio com o suor produzido nas mãos de um ginasta resulta na produção de íons Mg^2- e CO²⁺₃

02) na forma de íons Mg²⁺, o magnésio possui dez elétrons distribuídos em dois níveis eletrônicos.   

04) ao espalhar 8,43g de carbonato de magnésio nas mãos, o ginasta estará utilizando 0,100 mol de magnésio e 0,100 mol de carbonato.   

08) o magnésio na forma reduzida (Mg⁰) não conduz eletricidade.   

16) a ligação entre íons magnésio e íons carbonato possui elevado caráter covalente e, portanto, o carbonato de magnésio não se dissolve no suor do ginasta.   

32) o magnésio é classificado como um metal de transição.   

64) existem 243g de magnésio em 10,0 mol de carbonato de magnésio.   

  

2. (Unesp 2018) Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade em função do número atômico.

Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de números atômicos

a) 17 e 35.   

b) 69 e 70.   

c) 17 e 57.   

d) 15 e 16.   

e) 12 e 20.   

  

3. (Ufrgs 2017) Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:

X   1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Y   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Z   1s² 2s² 2p⁶

A respeito desses elementos, pode-se afirmar que

a) X e Y tendem a formar ligação iônica.   

b) Y e Z tendem a formar ligação covalente.   

c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.   

d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.   

e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si.   

  

4. (Ufrgs 2018) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.

(   ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.

(   ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.

(    ) BeF₂ não obedece à regra do octeto.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

a) V – V – V.   

b) V – V – F.   

c) V – F – F.   

d) F – F – V.   

e) F – F – F  

  

5. (Ime 2017) No esboço da Tabela Periódica abaixo estão discriminados os números de nêutrons dos isótopos mais estáveis de alguns elementos.

Considere agora um composto iônico binário, em que:

I. o cátion, de carga +2, possui 12 prótons;

II. o ânion, de carga -3, possui 10 elétrons.

A massa de 1 mol deste composto é aproximadamente igual a:

a) 38g   

b) 100g   

c) 122g   

d) 90g   

e) 50g   

  

6. (IFSC 2014) O lítio é um metal atualmente muito conhecido, pois é utilizado na produção de baterias para celulares. No entanto, também vem sendo utilizado há muito tempo na formulação de medicamentos estabilizadores de humor, na forma de sais como carbonato e sulfato de lítio. Este metal é o mais leve que se tem conhecimento, com densidade igual a 0,534 g/cm³, ou seja, quase metade da massa específica da água.

Com base no texto acima, assinale a alternativa CORRETA.

a) Os sais de lítio citados no texto têm, respectivamente, as fórmulas Li₂CO₃ e Li₂SO₄.   

b) O lítio localiza-se na coluna 1 da tabela periódica, sendo assim, ele normalmente recebe um elétron nas ligações iônicas.   

c) Por ser mais leve que a água, o lítio metálico pode ser utilizado na construção de embarcações.
d) O lítio é um metal alcalino e não reativo na presença de água.   

e) Nas pilhas de lítio, o metal funciona como ânodo, ou seja, recebe elétrons.   

7. (Cftmg 2013) Considere o esquema a seguir.

Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em

a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução de calor.

b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na água.

c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância composta.

d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons presentes na solução.

8. (CPS 2014) O sal faz uma grande viagem até chegar à nossa mesa.

No Brasil, as principais salinas produtoras de sal marinho estão localizadas nos estados do Rio Grande do Norte, Rio de Janeiro, Ceará e Piauí; ficando os estados de Alagoas e Bahia responsáveis pela extração de sal-gema de minas.

Acredite, essa substância que hoje temos fartamente à disposição foi um dos bens mais desejados da história humana. Apesar de encher os oceanos, brotar de nascentes e rechear camadas subterrâneas, o sal já foi motivo de verdadeira obsessão e de guerras entre povos e nações.

Quimicamente, a definição de sal é bem simples: trata-se de uma substância produzida pela reação de um ácido com uma base. Como há muitos ácidos e bases, há vários tipos diferentes de substâncias que podem ser chamadas de sal.

O que chamamos popularmente de sal de cozinha, ou simplesmente sal, é o cloreto de sódio, que pode ser formado a partir da reação do ácido clorídrico com a soda cáustica (hidróxido de sódio).

A água do mar é a principal fonte desse sal, porém ele também pode ser encontrado em jazidas subterrâneas, fontes e lagos salgados.

(super.abril.com.br/ciencia/imperio-sal-443351.shtml Acesso em: 16.08.2013 e dnpm.gov.br/assets/galeriaDocumento/SumarioMineral2008/salmarinho.pdf Acesso em: 22.08.2013. Adaptados)

A análise do texto permite concluir, corretamente, que o sal

a) é denominado cloreto de sódio, quando produto da reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio.

b) pode ser encontrado somente em jazidas subterrâneas, fontes e lagos.

c) tem, como principal fonte, uma reação entre um ácido e uma base.

d) vem de salinas presentes em todos os estados do país.

e) é obtido por uma reação química entre dois ácidos.

9. (IFCE 2014) Um elemento “A”, de número atômico 20, e outro “B”, de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto

a) molecular de fórmula AB₂.

b) molecular de fórmula A₂B. 

c) iônico de fórmula AB.

d) iônico de fórmula AB₂.

e) iônico de fórmula A₂B.

10. (Unesp 2014) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.

Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s)

a) Y e Z, apenas.

b) X, Y e Z.

c) X e Y, apenas.

d) Y, apenas.

e) X, apenas.

11. (Pucrs 2014) Em nossa sociedade, o carvão mineral é uma importante fonte energética. A existência de grandes jazidas e a facilidade de exploração fazem com que seu uso por usinas termelétricas, como por exemplo a de Candiota, tenha baixo custo econômico. Contudo, há desvantagens no uso do carvão mineral: o principal componente do carvão, no momento da queima, produz dióxido de carbono gasoso, conhecido por provocar o aquecimento global. Além disso, o carvão mineral de muitas regiões possui elevado teor de cinzas, o que diminui seu rendimento como fonte de energia; esse é o caso do carvão encontrado no Rio Grande do Sul. Como se não bastassem essas desvantagens, o carvão mineral muitas vezes encontra-se misturado com um mineral chamado pirita, que é um sulfeto de ferro, popularmente conhecido como ouro-de-tolo. No momento da queima do carvão, a pirita que estiver presente é oxidada com produção de dióxido de enxofre, poluente gerador de chuva ácida e altamente nocivo à vegetação.

Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmações:

I. O principal componente do carvão é o mesmo elemento que compõe o grafite e o diamante.

II. O ouro-de-tolo é um composto iônico, podendo ser sintetizado pela reação direta entre ácido sulfúrico e um hidróxido de ferro.

III. A reação de combustão do carvão é classificada como exotérmica, pois ocorre com liberação de calor.

IV. O carvão pode contribuir para a formação de chuva ácida, que é a acidificação do solo e de lagos pela elevação do pH.

Estão corretas apenas as afirmações

a) I e II.

b) I e III.

c) I e IV.

d) II e III.

e) II e IV.

12. (Ufrgs 2014) Os xampus têm usualmente, como base de sua formulação, um tensoativo aniônico, como o laurilsulfato de sódio [CH₃(CH₂)₁₁OSO₂O-Na+]. Cloreto de sódio é adicionado na faixa de 0,2 a 0,6% para aumentar a viscosidade dos xampus. Nos últimos anos, têm aparecido no mercado muitos xampus com a denominação sem sal*.

O asterisco indica que não foi adicionado cloreto de sódio. Nesses casos, normalmente pode ser usado o cloreto de potássio como agente espessante.

Considere as afirmações abaixo, sobre a situação descrita.

I. Se um xampu contém laurilsulfato de sódio, então necessariamente ele contém um sal na sua composição.

II. Se um xampu contém laurilsulfato de sódio e cloreto de potássio na sua formulação, então, apesar de não ter sido adicionado cloreto de sódio, o produto final contém ânions cloreto e cátions sódio.

III. A semelhança entre o laurilsulfato de sódio e o cloreto de sódio é que ambos apresentam o mesmo ânion.

Quais estão corretas?

a) Apenas I.

b) Apenas II.

c) Apenas III.

d) Apenas I e II.

e) I, II e III.

13. (Uece 2014) Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

a) os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.

b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.

c) o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG₂.

d) o composto JX apresenta ligação coordenada.

14. (CPS 2012) A energia que cada alimento possui será gradativamente liberada e utilizada pelo corpo para a realização de várias funções, como digestão, respiração, prática de exercícios...

Imagine que um aluno de uma Etec consumiu em seu almoço 4 colheres de sopa de arroz com feijão; salada com 3 folhas de alface e meio tomate, temperada com meia colher de sopa de azeite, meia colher de sopa de vinagre e uma pitada de sal; 1 copo de suco natural de abacaxi; 1 coxa de frango e, quando saiu da mesa, não resistiu aos brigadeiros, que sua irmã trouxe da festa de uma amiguinha, comendo 2 de sobremesa. 

(http://www.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tabelas/cal_ali.htm Acesso em: 02.08.2011. Adaptado)

Sobre os alimentos ingeridos pelo aluno, é correto afirmar que

a) o tomate é um legume.

b) o vinagre apresenta caráter básico.

c) o azeite de oliva é uma fonte de proteína.

d) o principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio.

e) os alimentos liberam energia para nosso organismo em processo endotérmico.

15. (Enem PPL 2012) A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre regula processos de transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos. A figura representa a estrutura da fosfatidilserina: 

Com base nas informações do texto, a natureza da interação da fosfatidilserina com o cálcio livre é do tipo

Dado: número atômico do elemento cálcio: 20

a) iônica somente com o grupo aniônico fosfato, já que o cálcio livre é um cátion monovalente.

b) iônica com o cátion amônio, porque o cálcio livre é representado como um ânion monovalente.

c) iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila, porque o cálcio em sua forma livre é um cátion divalente.

d) covalente com qualquer dos grupos não carregados da fosfatidilserina, uma vez que estes podem doar elétrons ao cálcio livre para formar a ligação.

e) covalente com qualquer grupo catiônico da fosfatidilserina, visto que o cálcio na sua forma livre poderá compartilhar seus elétrons com tais grupos.