1. (Ime 2016) Identifique a alternativa
em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado
fundamental, é dada por:
a) Cu+
b) Sn2+
c) Cd
d) Ge2+
e) Zn+
2. (UTFPR 2016) O chumbo é um metal tóxico,
pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção
civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma
parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de
cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc.
No chumbo presente na
natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 12 nêutrons (Pb-
204), átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb- 206), átomos com 82 prótons e
125 nêutrons (Pb- 207) e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb- 208). Quanto
às características, os átomos de chumbo descritos são:
a) alótropos.
b) isômeros.
c) isótonos.
d) isótopos.
e) isóbaros.
3. (Udesc 2016) Na Inglaterra por volta de
1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John
Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo
que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas
subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e
elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17
elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a:
a) 17 e 18
b) 34 e 52
c) 17 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
4. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga,
filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da
matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era
constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de
átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida
que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir,
são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que
correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.
5. (IFSUL 2016) Isótopos são átomos de um
mesmo elemento químico com número de massa diferente. Na radioterapia, são utilizados
isótopos como o B10, Co60, Cs137 e Ir192.
A alternativa que apresenta o número de
nêutrons de cada isótopo, respectivamente, é
a) 6,32,78 e
114
b) 5,33,82 e
115
c) 115,82,33
e 5
d) 114,78,32
e 6
Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam algo de suas histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados.
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis (12C e 13C), sendo predominante o mais leve deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia no passado em um dado local. Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações desse isótopo nos vestígios arqueológicos.
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que decai lentamente com uma meia-vida de aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo morreu um organismo.
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15N, um isótopo minoritário do nitrogênio, em ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de 15N, e as pessoas que comem muito peixe ficam com um teor acima da média desse isótopo.
Com base no texto acima, é correto afirmar:
a) O
átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o
isótopo mais abundante do nitrogênio.
b) O
carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas
todos têm seis prótons no núcleo.
c) No
decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um
átomo de nitrogênio-15.
d) Se uma
amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7
nêutrons, ela é compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias
e úmidas.
e) Os
átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém
massas diferentes.
7. (Ufpr 2014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
8. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que
a) o
espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia
pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo
do átomo.
b) o
movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis
e subníveis eletrônicos.
c) o
elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares
permitidas ao redor do núcleo do átomo.
d) a
regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron,
das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
e) a
velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao
redor do núcleo do átomo.
9. (Uece 2014) Conforme o site De Rerum Natura (http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/o-negocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira.
a) Uma
molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado
quântico.
b) A
teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada
por Max Planck e Linus Pauling.
c)
Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula
deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências.
d) São
resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o
controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os
microcomputadores.
10. (Uece 2014) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de
a) impenetrabilidade.
b) inércia.
c) divisibilidade.
d) extensão.
c) divisibilidade.
d) extensão.
11. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum.
a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon.
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon.
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1.
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio.
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon.
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1.
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio.
12. (Uerj 2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
a) 2
b) 3
c) 6
d) 9
c) 6
d) 9
13. (IFSP 2014) A placa a seguir aparece em uma das lixeiras utilizadas para coleta seletiva do lixo.
Quando, em uma usina de tratamento de lixo, esses objetos forem passados por uma esteira sob um eletroímã ligado, serão atraídos os seguintes:
a) as latas e os pregos de aço.
b) as latas e as folhas de alumínio.
c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre.
d) as bijuterias e as lâminas de latão.
e) os restos de solda de estanho e chumbo.
c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre.
d) as bijuterias e as lâminas de latão.
e) os restos de solda de estanho e chumbo.
14. (UTFPR 2014) O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente foram detectados vazamentos principalmente de 53I137 e 55Cs137, que contaminaram a água próxima da usina. A respeito dessa informação assinale a alternativa correta.
a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons.
b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
15. (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar com os números atômicos de alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas numéricas de uma calculadora com os símbolos dos elementos químicos de número atômico correspondente, como mostra a figura a seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de menor número atômico com o de maior eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo número atômico seja um número primo par e, em seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla log, o resultado final será um dígito, cuja tecla corresponde ao símbolo
a) de um gás nobre.
b) do elemento mais eletronegativo.
c) do elemento de menor número atômico.
d) de um halogênio.
e) do elemento menos eletronegativo.
c) do elemento de menor número atômico.
d) de um halogênio.
e) do elemento menos eletronegativo.
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