1. (Ime 2016) Identifique a alternativa
em que a configuração eletrônica da espécie química representada, em seu estado
fundamental, é dada por:
a) Cu+
b) Sn2+
c) Cd
d) Ge2+
e) Zn+
2. (UTFPR 2016) O chumbo é um metal tóxico,
pesado, macio, maleável e mau condutor de eletricidade. É usado na construção
civil, em baterias de ácido, em munição, em proteção contra raios-X e forma
parte de ligas metálicas para a produção de soldas, fusíveis, revestimentos de
cabos elétricos, materiais antifricção, metais de tipografia, etc.
No chumbo presente na
natureza são encontrados átomos que têm em seu núcleo 82 prótons e 12 nêutrons (Pb-
204), átomos com 82 prótons e 124 nêutrons (Pb- 206), átomos com 82 prótons e
125 nêutrons (Pb- 207) e átomos com 82 prótons e 126 nêutrons (Pb- 208). Quanto
às características, os átomos de chumbo descritos são:
a) alótropos.
b) isômeros.
c) isótonos.
d) isótopos.
e) isóbaros.
3. (Udesc 2016) Na Inglaterra por volta de
1900, uma série de experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John
Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), estabeleceu um modelo do átomo
que serviu de base à teoria atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas
subatômicas são os constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e
elétrons. Desta forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17
elétrons possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual a:
a) 17 e 18
b) 34 e 52
c) 17 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
4. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga,
filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da
matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era
constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de
átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida
que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir,
são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos:
Assinale a alternativa que
correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.
a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.
b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.
c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.
d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.
e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.
5. (IFSUL 2016) Isótopos são átomos de um
mesmo elemento químico com número de massa diferente. Na radioterapia, são utilizados
isótopos como o B10, Co60, Cs137 e Ir192.
A alternativa que apresenta o número de
nêutrons de cada isótopo, respectivamente, é
a) 6,32,78 e
114
b) 5,33,82 e
115
c) 115,82,33
e 5
d) 114,78,32
e 6
Há um velho ditado que diz que os mortos não contam histórias. Contudo, a colaboração entre química, física e arqueologia tem conseguido, cada vez mais, fazer com que pessoas mortas há séculos ou milênios nos digam algo de suas histórias. A análise de isótopos em materiais arqueológicos, como ossos, madeira e carvão, tem revelado muitas informações sobre o período, o ambiente e a dieta de nossos antepassados.
O carbono, por exemplo, existe naturalmente na forma de dois isótopos estáveis (12C e 13C), sendo predominante o mais leve deles. O teor de carbono-13 está associado ao clima que existia no passado em um dado local. Devido a certas diferenças no metabolismo dos vegetais, os ecossistemas de climas quentes e secos tendem a ficar enriquecidos em carbono-13, ao passo que os climas úmidos e frios tendem a gerar menores concentrações desse isótopo nos vestígios arqueológicos.
O carbono apresenta ainda um isótopo radioativo, o 14C, que decai lentamente com uma meia-vida de aproximadamente 5700 anos. Com a ajuda desse nuclídeo, pode-se determinar há quanto tempo morreu um organismo.
Outra aplicação arqueológica dos isótopos é a medição do teor de 15N, um isótopo minoritário do nitrogênio, em ossos encontrados em escavações. Os peixes apresentam um teor relativamente alto de 15N, e as pessoas que comem muito peixe ficam com um teor acima da média desse isótopo.
Com base no texto acima, é correto afirmar:
a) O
átomo de carbono-14, que é radioativo, tem o mesmo número de nêutrons que o
isótopo mais abundante do nitrogênio.
b) O
carbono-12, o carbono-13 e o carbono-14 são diferentes elementos químicos, mas
todos têm seis prótons no núcleo.
c) No
decaimento radioativo do carbono-14, há produção de uma partícula beta e de um
átomo de nitrogênio-15.
d) Se uma
amostra arqueológica de osso é especialmente rica em átomos com 6 prótons e 7
nêutrons, ela é compatível com um povo de pescadores que viveu em regiões frias
e úmidas.
e) Os
átomos de nitrogênio-15 e de carbono-14 têm o mesmo número de nêutrons, porém
massas diferentes.
7. (Ufpr 2014) As teorias atômicas vêm se desenvolvendo ao longo da história. Até o início do século XIX, não se tinha um modelo claro da constituição da matéria. De lá até a atualidade, a ideia de como a matéria é constituída sofreu diversas modificações, como se pode observar no modelo atômico de Bohr, que manteve paradigmas conceituais sobre a constituição da matéria, mas também inseriu novos conceitos surgidos no início do século XX.
No modelo atômico de Bohr:
1. O elétron circula em órbita com raio definido.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
2. O elétron é descrito por uma função de onda.
3. Para descrever o elétron num orbital são necessários 4 números quânticos.
4. Toda a massa do átomo está concentrada no núcleo, que ocupa uma porção ínfima do espaço.
Entre as afirmativas acima, correspondem ao modelo atômico de Bohr:
a) 1 e 2 apenas.
b) 2 e 3 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
c) 2, 3 e 4 apenas.
d) 1 e 4 apenas.
e) 1, 3 e 4 apenas.
8. (Unesp 2014) Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que
a) o
espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia
pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo
do átomo.
b) o
movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis
e subníveis eletrônicos.
c) o
elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares
permitidas ao redor do núcleo do átomo.
d) a
regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron,
das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
e) a
velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao
redor do núcleo do átomo.
9. (Uece 2014) Conforme o site De Rerum Natura (http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/o-negocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira.
a) Uma
molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado
quântico.
b) A
teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada
por Max Planck e Linus Pauling.
c)
Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula
deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências.
d) São
resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o
controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os
microcomputadores.
10. (Uece 2014) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de
a) impenetrabilidade.
b) inércia.
c) divisibilidade.
d) extensão.
c) divisibilidade.
d) extensão.
11. (Udesc 2014) Assinale a alternativa correta em relação ao átomo de cálcio e ao seu íon mais comum.
a) O átomo de cálcio tem o mesmo número de elétrons que o seu íon.
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon.
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1.
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio.
b) A massa molar do átomo de cálcio é a mesma do seu íon.
c) O raio do átomo de cálcio é menor que o íon.
d) O íon cálcio mais comum tem carga +1.
e) O número de nêutrons do íon cálcio é maior que o do átomo de cálcio.
12. (Uerj 2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
a) 2
b) 3
c) 6
d) 9
c) 6
d) 9
13. (IFSP 2014) A placa a seguir aparece em uma das lixeiras utilizadas para coleta seletiva do lixo.
Nessa lixeira podem ser colocados objetos feitos com os mais diferentes metais, como: latas e folhas de alumínio; latas e pregos de aço; pedaços de fios e bobinas de cobre; bijuterias e lâminas de latão; restos de solda de estanho e chumbo.
Quando, em uma usina de tratamento de lixo, esses objetos forem passados por uma esteira sob um eletroímã ligado, serão atraídos os seguintes:
a) as latas e os pregos de aço.
b) as latas e as folhas de alumínio.
c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre.
d) as bijuterias e as lâminas de latão.
e) os restos de solda de estanho e chumbo.
c) os pedaços de fios e as bobinas de cobre.
d) as bijuterias e as lâminas de latão.
e) os restos de solda de estanho e chumbo.
14. (UTFPR 2014) O desastre nuclear ocorrido na usina nuclear de Fukushima I, localizada no Japão, tem sido considerado o maior acidente nuclear da história. Devido a este acidente foram detectados vazamentos principalmente de 53I137 e 55Cs137, que contaminaram a água próxima da usina. A respeito dessa informação assinale a alternativa correta.
a) Os elementos iodo e césio apresentam o mesmo número de nêutrons.
b) Os elementos iodo e césio são isóbaros.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
c) O iodo tem número atômico maior que o césio.
d) A água é uma substância pura simples.
e) O césio tem número de massa maior que o iodo.
15. (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar com os números atômicos de alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas numéricas de uma calculadora com os símbolos dos elementos químicos de número atômico correspondente, como mostra a figura a seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de menor número atômico com o de maior eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo número atômico seja um número primo par e, em seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla log, o resultado final será um dígito, cuja tecla corresponde ao símbolo
a) de um gás nobre.
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