Termoquímica - Questões de Vestibulares


1. (Fac. Albert Einstein 2016)  Os álcoois sofrem desidratação em meio de ácido sulfúrico concentrado. A desidratação pode ser intermolecular ou intramolecular dependendo da temperatura.
As reações de desidratação do etanol na presença de ácido sulfúrico concentrado podem ser representadas pelas seguintes equações.
Sobre a desidratação em ácido sulfúrico concentrado do propano-1-ol foram feitas algumas afirmações.

I. A desidratação intramolecular forma o propeno.
II. Em ambas as desidratações, o ácido sulfúrico concentrado age como desidratante.
III. A formação do éter é favorecida em temperaturas mais altas, já o alceno é formado, preferencialmente, em temperaturas mais baixas.

Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e II.   
b) I e III.   
c) II e III.   
d) I, II e III.   
  
2. (Upe 2016)  Um fenômeno raro no Nordeste chamou a atenção de moradores de Ouricuri, no Sertão do Estado. No final da tarde da última terça-feira de 2014, caiu granizo na localidade, por cerca de dez minutos. Quando o dia amanheceu, foi possível observar vapores, sendo formados do granizo depositado no chão.
Disponível em: http://www.jornaldecaruaru.com.br/2014/12/ Acesso em: junho 2015.
  
Considerando as informações dessa notícia, o que ocorria com o granizo ao amanhecer?
a) Um processo exotérmico   
b) Um processo endotérmico   
c) Um processo isotérmico   
d) Uma reação de primeira ordem   
e) Uma reação de segunda ordem   
  
3. (Pucrs 2016)  O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.
II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.
IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas
a) I e II.   
b) I e III.   
c) I e IV.   
d) II e III.   
e) II e IV.   
  
4. (Ita 2016)  Considere a expansão de um gás ideal inicialmente contido em um recipiente de 1 L sob pressão de 10 atm. O processo de expansão pode ser realizado de duas maneiras diferentes, ambas à temperatura constante:

I. Expansão em uma etapa, contra a pressão externa constante de 1 atm, levando o volume final do recipiente a 10 L.
II. Expansão em duas etapas: na primeira, o gás expande contra a pressão externa constante de 1 atm até atingir um volume de 2 L; na segunda etapa, o gás expande contra uma pressão constante de 1 atm atingindo o volume final de 10 L.

Com base nestas informações, assinale a proposição CORRETA.
a) O trabalho realizado pelo gás é igual nos dois processos de expansão.   
b) O trabalho realizado no primeiro processo é metade do trabalho realizado no segundo processo.   
c) A variação da energia interna do gás é igual em ambos os processos.   
d) A variação da energia interna do gás no primeiro processo é metade da do segundo processo.   
e) O calor trocado pelo gás é igual em ambos os processos.   

5. (Mackenzie 2016)  Considerando a reação de combustão completa de 1mol de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.

Substância
Entalpias-padrão de formação KJ.mol-1)
C4H10(g)
-125,7
CO2(g)
- 393,5
H2O()
- 285,8

a) O valor da variação de entalpia desse processo é igual a -679,3 kJ.   
b) O somatório dos coeficientes estequiométricos para a equação que representa esse processo é de 26.   
c) A entalpia dos produtos é menor do que a entalpia dos reagentes, pois o processo é classificado termoquimicamente como endotérmico.   
d) O carbono existente no CO2 encontra-se em seu estado intermediário de oxidação, possuindo nox + 2.   
e) O valor da energia liberado nesse processo é de 2.877,3 kJ.   
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